Laporan Lengkap Praktikum Kimia Anorganik

Laporan ini berisikan tentang "sintesis dan karakterisasi Natrium Tiosulfat". 

LAPORAN LENGKAP PRAKTIKUM ANORGANIK

PERCOBAAN 1

TOPIK : SINTESIS DAN KARAKTERISTIK NATRIUM TIOSULFAT

DI SUSUN OLEH :

NAMA : IMENG

NIM : ACC 109 011

KELOMPOK : 2 ( DUA )

HARI / TANGGAL : SABTU, 28 MEI 2011

ASISTEN : SITI AISYAH

A.      TUJUAN PERCOBAAN

Mempelajari pembuatan garam natrium tiosulfat dan sifat - sifat kimianya.

B.       LANDASAN TEORI

               Asam tiosulfat tidak bisa dibentuk dengan menambahkan asam kedalam tiosulfat karena adanya dekomposisi asam bebas ini di dalam air dalam campuran S, H₂S, H₂Sn, SO₂, dan H₂SO₄ ini bisa dibuat dengan menhilangkan air, dalam temperature rendah (-78⁰C).

Dalam campuran garam-garam tiosulfat adalah stabil dan berasam. Tiosulfat dibuat dengan mendidihkan alkali atau larutan sulfat nitrat dengan S dan juga oksidasi polisulfida dengan udara . Natrium tiosulfat pentahidrat (Na₂SO₂O₃.5H₂O) disebut dengan hypo berbentuk kristal yang sample benar dan kurang atau tidak berwarna. Titik beku 48⁰C mudah larut dalam air dan larutannya digunakan untuk titrasi dalam analisis volumetri.Natrium tiosulfat dalam induksi pemutihan untuk merusak Cl₂ yang masuk, setelah mereka masuk dalam kolom pemutihan, sama halnya natrium tiosulfat kadang-kadang digunakan untuk memindahkan rasa dari minuman yang berklorinasi.Natrium tiosulfat (Na₂SO₃) dapat dibuat dari H₂SO₄. H₂SO₄ adalah asam yang sangat penting yang digunakan dalam induksi kimia. H₂SO₄ mencair pada suhu 10,5⁰C membentuk cairan kental. H₂SO₄ berikatan dengan hydrogen dan tidak bereaksi dengan logam di dalam air untuk menghasilkan H₂. H₂SO₄ menyerap air dan dapat menghasilkan gas. Ion SO4^- adalah tetrahedral, mempunyai panjang ikatan 1,49 Å, mempunyai rantai pendek. Ikatan S – O memiliki 4 ikatan σ antar S dan O dan 2 ikatan π yang didelokalisasi S dan 4 atom O. Asam tiosulfat H₂SO₃ .tidak dapat dibentuk dengan menambahkan asam ke dalam tiosulfat karena pemisahan asam bebas dalam air ke dalam campuran S, H₂S, H₂Sn, SO₂ dan H₂SO₃.

H₂S + SO₃ → H₂S₂O₃

               Garam yang biasa disebut tiosulfat stabil dan berjumlah banyak. Tiosulfat dibuat dengan memanaskan alkali/larutan sulfit dengan S dan juga dengan mengoksidasi polisulfida dengan air seperti reaksi berikut :

Na₂S₂O₃ + S → Na₂S₂O₃

2NaS3 + 3O₂ → 2Na₂S₂O₃ +2S

Selain itu natrium tiosulfat dapat dibuat dari SO2 dengan reaksi sebagai berikut :

2S0_2(aq) + O_2(g) → SO_3(g)

Kemudian direaksikan dengan Na₂SO₃ dan H₂O

reaksi :

2SO₂ + Na₂CO₃ + H₂O → 2NaHSO₃ + CO₂

produk (NaHSO₃) direaksikan lagi dengan Na₂CO₃

reaksi :

2NaHSO₃ + Na₂CO₃ → 2Na₂SO₃ + CO₂ + H₂O

terakhir Na2SO3 direaksikan dengan S dengan bantuan pemanasan.

Rekasi :

Na₂SO₃ + S → Na₂S₂O₃

C.       ALAT DAN BAHAN

a.       ALAT

Alat yang digunakan pada praktikum ini adalah sebagai berikut :

    -  alat refluks 1 set (labu + pendingin)

    - batang pengaduk, botol semprot

    - gelas ukur 10 mL dan 50 mL (plastik)

    - tabung reaksi 5 buah dan rak

    - pembakar spritus, kaki tiga dan asbes

    - timbangan

    - cawan penguapan

    - corong, kaca arloji dan botol timbang (gelas kimia 100 mL)

b.      BAHAN

Bahan yang digunakan pada praktikum ini adalah sebagai berikut :

    - Natrium sulfit anhidrous

    - Serbuk belerang

    - Natrium sulfat

    - Larutan Iodium dalam larutan KI

    - Larutan asam klorida encer

    - Barium klorida

D.      PROSEDUR KERJA

a.         Pembuatan natrium tiosulfat pentahidrat

1.      Menyiapkan alat refluks kemudian memasukkan 25 gram natrium sulfit ke dalam labu refluks.

2.      Menambahkan 15 mL air dan 4 gram serbuk belerang, kemudian direfluks selama 1 jam.

3.      Setelah itu larutan didinginkan dan menyaring sisanya. Memindahkan filtrat ke cawan penguapan dan diuapkan sampai volume larutan 5 mL.

4.      Biarkan larutan dingin dan dikeringkan kristal yang terbentuk dengan menekan kristal diantara dua kertas saring, menimbang kristal.

b.         Mempelajari sifat – sifat kimia natrium tiosulfat

1.      Pengaruh pemanasan

Dipanaskan beberapa kristal natrium tiosulfat pentahidrat dalam tabung reaksi. Dilakukan juga terhadap natrium tiosulfat anhidrat. Dibandingkan stabilitas termal dari kedua kristal tersebut.

2.      Reaksi dengan Iod

Dilarutkan 1 gram kristal natrium tiosulfat dengan 10 mL air, dan direaksikan dengan 2 mL Iod secara berlebih.

3.      Pengaruh asam encer

Mereaksikan 3 mL larutan natrium tiosulfat dengan asam klorida encer dengan volume yang sama. Setelah beberapa menit, diamati isi tabung  reaksi dan bau yang ditimbulkan.

4.      Reaksi dengan perak nitrat

Mereaksikan 3 mL larutan natrium tiosulfat dengan perak nitrat dengan volume yang sama. Setelah beberapa menit, amati reaksi yang terjadi.

5.      Reaksi dengan perak klorida

Mereaksikan 3 mL larutan natrium tiosulfat dengan perak klorida dengan volume yang sama. Setelah beberapa menit, amati reaksi yang terjadi.

E.     HASIL PENGAMATAN

a.       Pembuatan natrium tiosulfat pentahidrat

Perlakuan	Hasil
Sebelum direfkuls : Natrium sulfit + air + belerang	Tidak homogen
Sesudah direfluks : Natrium sulfit + air + belerang	Homogen, berwarna kuning kehitaman
Diuapkan larutan tadi hingga menimbulkan kristal.	Massa = 2 gram

b.      Mempelajari sifat – sifat kimia natrium tiosulfat

Perlakuan	Hasil
1.      Pengaruh pemanasan Memanaskan natrium tiosulfat pentahidrat dan memanaskan natrium tiosulfat anhidrat. Bandingkan stabilitas termal kedua kristal tersebut.	Terjadi peristiwa dari kristal menjadi cair, kristal natrium tiosulfat pentahidrat meleleh. Natrium tiosulfat pentahidrat lebih dulu meleleh.
2.      Reaksi dengan Iod Kristal natrium tiosulfat + air Larutan natrium tiosulfat + larutan iod	Larutan natrium tiosulfat. Terjadi perubahan warna dan bau.
3.      Pengaruh asam encer Larutan natrium tiosulfat + asam klorida	Ada endapan dan ada bau belerang
4.      Reaksi dengan perak nitrat Larutan natrium tiosulfat  + larutan perak nitrat	Perubahan warna dari warna abu – abu menjadi bening
5.      Reaksi dengan perak klorida Larutan natrium tiosulfat + perak klorida	Langkah kerja ini tidak dilakukan

F.       ANALISIS DATA

Penyelesaian :

Diketahui :

-          Massa Na₂SO₃                    = 25 g

-          Mr Na₂SO₃                          = 126 g/mol

-          Massa S                               = 4 g

-          Ar S                                    = 32 g/mol

-          V H₂O                                 = 15 mL = 15 cm³

-          ρ H₂O                                  = 1 g/cm³

-           Mr H₂O                              = 18 g/mol

-          Massa praktek                     = 2 g

Ditanya :

a.       n natrium tiosulfif ( Na₂SO₃ )

b.      n belerang ( S )

c.       n air ( H₂O )

d.      mol teoritis hasil reaksi ( Na₂S₂O₃. 5H₂O )

e.       massa teoritis hasil reaksi

f.       rendemen hasil reaksi

Jawab :

a.       n natrium tiosulfif ( Na₂SO₃ )

Jadi, jumlah mol natrium tiosulfif yang digunakan pada percobaan ini adalah 0,1984 mol.

b.      n belerang ( S )

Jadi, jumlah mol belerang pada percobaan ini adalah 0,125 mol.

c.       n air ( H₂O )

 

     = 1 g/cm³ . 15 cm³

     = 15 g

Jadi, jumlah mol air pada percobaan ini adalah0,833 mol.

d.      mol teoritis hasil reaksi ( Na₂S₂O₃. 5H₂O )

persamaan reaksi :

                    Na₂SO₃   +     S   +       5H₂O     →  Na₂S₂O₃. 5H₂O

Mula2:  0,1985 mol        0,125 mol

Rx      : 0,125 mol          0,125 mol 0,625 mol           0,125 mol

S        :  0,0784 mol                -       0,625 mol           0,125 mol

Jadi, jumlah mol teoritis hasil reaksi adalah 0,125 mol

            

e.       massa teoritis hasil reaksi

m teoritis = mol sisa hasil reaksi x Mr hasil reaksi

                = 0,125 mol x 248 g/mol

               = 31 g

Jadi, massa teoritis hasil reaksi adalh 31 g.

f.       rendemen hasil reaksi

Jadi, rendemen hasil reaksi adalah 6,45%.

G.      PEMBAHASAN

                 Natrium Tiosulfat ( Na₂S₂O₃) adalah salah satu jenis dari garam terhidrat. Garam terhidrat adalah garam yang terbentuk dari senyawa-senyawa kimia yang dapat mengikat molekul-molekul air pada suhu kamar. Garam natrium tiosulfat (Na₂S₂O₃ ) merupakan suatu senyawa tiosulfat dari alkali (natrium). Garam ini memiliki sifat hidroskopis (mudah menyerap air di udara) sehingga seringkali dijumpai dalam bentuk hidratnya dibandingkan bentuk murninya. Bentuk hidrat dari garam natrium tiosulfat paling banyak dalam bentuk 5-hidrat dan 10-hidrat, karena garam natrium tiosulfat berbentuk serbuk putih, tetapi untuk mereaksikannya tetap dalam bentuk padat karena tingkat kelarutannya yang cukup tinggi dan dapat pula dijadikan dalam bentuk larutan.

                 Dalam percobaan ini di awali dengan merefluks natrium sulfit,  belerang dan air dalam sebuah labu refluks. Reaksi yang terjadi adalah :

       Na₂SO₃ + S + 5H₂O → Na₂S₂O₃. 5H₂O

                 Tujuan dari refluks ini adalah  untuk mempercepat terjadinya reaksi dan reaksi yang terjadi dapat maksimal (sempurna). Agar diperoleh endapan maka larutan ini disaring dan filtratnya dipanaskan hingga volumenya menjadi setengah dari volume awalnya kemudian disaring kembali, dan dikeringkan sehingga diperoleh endapan natrium tiosulfat.

                 Adapun macam – macam cara untuk mempelajari sifat – sifat natrium tiosulfat adalah sebagai berikut :

a.       Pengaruh pemanasan

Natrium tiosulfat pentahidrat lebih dulu meleleh dibandingkan natrium tiosulfat anhidrat.

b.      Reaksi dengan Iod

Reaksi yang terjadi ketika larutan natrium tiosulfat direaksikan dengan larutan Iod :

 2Na₂S₂O₃ + I₂ → 2 NaI + Na₂S₄O₆

                  Pada reaksi ini terjadi reaksi redoks, dengan natrium tiosulfat sebagai oksidator.

c.       Pengaruh asam encer

Reaksi yang terjadi :

Na₂S₂O₃ + 2HCl→ H₂S₂O₃ + 2NaCl
H₂S₂O₃ → SO₂ (g) + S (s) + H₂O

Reaksi yang terjadi menghasilkan endapan belerang yang berwarna kuning dan gas SO₃.

d.      Reaksi dengan perak nitrat

Reaksi yang terjadi adalah

Na₂S₂O₃ + 2AgCl → Ag₂S₂O₃ + 2NaCl
S₂O₃^2- + Ag₂S₂O₃ → 2[Ag(S₂O₃)₂]^3-  

H.    KESIMPULAN DAN SARAN

A.    KESIMPULAN

-            Natrium tiosulfat dapat dibuat dengan mereaksikan natrium sulfat dan serbuk belerang yang dicampur air dan dimasukkan ke dalam alat refluks.

-            Cara untuk mendapatkan natrium tiosulfat pentahidrat adalah :

1.      menguapkan larutan hingga jenuh,

2.      menempatkan benang ke dalam larutan jenuh untuk menunmbuhkan kristal, dan

3.       menambah satu biji kristalnya

-            Rendemen yang dihasilkan pada percobaan ini adalah 6,45%.

-            Sifat – sifat natrium tiosulfat :

a.       Dapat membentuk kompleks

b.      Bertindak sebagai oksidator apabila direaksikan dengan Iod.

c.       Dapat membentuk endapan belerang apabila direaksikan dengan asam klorida encer.

B.     SARAN

Bagi setiap anggota praktikum hendaknya jangan sibuk sendiri.

I.       DAFTAR PUSTAKA

http://www.google.com